pH в аквариуме имеет очень большое значение и требует детального рассмотрения. Связано это с тем, что растения и животные демонстрируют особую чувствительность к данному параметру.
pH в аквариуме определяется соотношением ионов водорода (Н+) к гидроксид-ионам (ОН-), на которые диссоциирует вода. Если преобладает количество ионов водорода, вода приобретает кислую реакцию. Ели преобладают гидроксид-ионы, вода становиться щелочной. При условии равного количества Н+ и ОН-, вода имеет нейтральную реакцию. Такое равновесие устанавливается при их концентрации в воде по 10-7 г-ион/л. Поскольку оперировать такими цифрами не совсем удобно, в основном применяют десятичный логарифм с противоположным знаком, который соответсвует показателю степени (в данном случае 7).
Таким образом, абсолютно чистая вода имеет нейтральную реакцию, а ее водородный показатель равняется 7. Очень часто вода имеет различные примеси и ее рН может составлять от 1 до 14. Для удобства pH в аквариуме принято делить на отдельные участки.
Каждое следующее значение отличается от предыдущего в 10 раз. То есть при рН=6, раствор имеет в 10 раз больше кислоты, чем при рН=7. Следовательно, при рН=5 кислоты буде уже в 100 раз больше чем при рН=7. Вот почему все обитатели аквариума очень чувствительны к изменению pH в аквариуме даже на десятые доли показателя.
На pH в аквариуме влияет карбонатная (временная) жесткость, концентрация СО2 в воде, присутствие органики, а также количество нитритов и нитратов (NO2 и NO3).
Карбонатную жесткость составляют гидрокарбонаты – соединение имеющие в своем составе гидроксильную группу (ОН-). Присутствие гидроксид-ионов повышает щелочность. Следовательно, чем выше карбонатная жесткость, тем выше рН. На практике известны случаи установления рН на уровне 8-9 в аквариумах с повышенной временной жесткостью воды.
Сам по себе СО2 придает воде кислотных свойств, такой же способностью обладает угольная кислота, которая образуется из растворенного в воде СО2. Но эти соединения активно поглощаются растениями в процессе фотосинтеза. В воде также присутствует бикарбонат – еще одно соединение углерода. Вот оно и придает щелочных свойств воде. То есть, пока в воде находиться достаточное количество растворенного СО2, он нейтрализует действие гидрокарбоната, а в лучшем случае преобладает, придавая воде кислотных свойств.
На pH в аквариуме прямое влияние имеют органические кислоты. Образуются они обычно в старой воде, при закисании грунта, процессах гниения, из доступных в воде соединений. Органические кислоты способны подкислять аквариумную воду. Вот почему долго несменяемая жесткая вода потихоньку смягчается. Но переизбыток таких соединений оказывает токсическое влияние на рыб. Такими же свойствами обладают нитриты и нитраты, которые выделяясь в процессе жизнедеятельности живых существ, подкисляют воду, но в больших количествах наносят ущерб растениям и животным.
Влиять на pH в аквариуме способны гуминовые кислоты, которые выделяют коряги. Именно они придают воде янтарный оттенок и смягчают ее за счет снижения рН.